L`équation peut aussi être vue du point de vue du système pris en commun avec son environnement (le reste de l`univers). Le reste est «libre» à être donné dehors sous d`autres formes. Les valeurs de ΔGf ° pour les trois composantes de ce système de réaction sont CaCO3 (s): – 1128 kJ mol – 1, CaO (s): – 603. Si TΔStotal est notée par ΔG, alors nous avons EQ. les calculs de H et de S peuvent être utilisés pour sonder la force motrice derrière une réaction particulière. Se référant à G comme une énergie renforce également la notion fausse mais répandue qu`une chute de l`énergie doit accompagner tout changement. Notez que cela se rapporte à l`eau liquide (l`état standard de H2O à 25 °). Lorsque (K_ {EQ} ) est volumineux, presque tous les réactants sont convertis en produits. Cela divise la réaction en deux moitiés dont chacune se déroule dans un récipient distinct mais la réaction globale est exactement la même que sont les changements d`entropie et d`enthalpie. Cependant, l`exemple suivant, d`une cellule électrochimique, illustre le point d`une manière plus pratique. Le travail effectué sur le système peut être écrit comme δW = − PPV + δWx, où − VPI est le travail mécanique de compression/expansion fait sur le système et δWx est toutes les autres formes de travail, qui peuvent inclure électrique, magnétique, etc. L`énergie libre de Gibbs (ΔG º = ΔH º-TΔS º) (J en unités SI) est la quantité maximale de travail de non-expansion qui peut être extraite d`un système thermodynamiquement fermé (un qui peut échanger la chaleur et travailler avec son environnement, mais pas la matière); ce maximum ne peut être atteint que dans un processus complètement réversible. Le quotient ΔG/T est en fait identique à ΔStotal, le changement d`entropie du monde, dont l`augmentation est le critère principal pour tout type de changement.
Cela nécessiterait normalement seulement de calculer (Delta{G ^ o} ) et d`évaluer son signe. C`est le plus souvent sous forme de travaux électriques (déplacement de la charge électrique à travers une différence potentielle), mais d`autres formes de travail (travail osmotique, augmentation de la surface) sont également possibles. Ainsi, de la 147 kJ mol-1 d`énergie disponible à partir de la réaction, 58 kJ mol-1 doit être donné comme chaleur pour augmenter l`entropie de l`environnement. Veuillez noter, cependant, que ce matériel n`est pas normalement couvert dans les cours élémentaires de chimie. C`est le montant maximum que nous pouvons extraire comme énergie électrique et se transformer en d`autres formes d`énergie. En étudiant les interactions des substances homogènes en contact, i. L`importance de la fonction de Gibbs peut difficilement être surdéclarée: elle sert de variable maîtresse unique qui détermine si un changement chimique donné est thermodynamiquement possible. La caractérisation devient plus précise si nous ajoutons la qualification que c`est l`énergie disponible pour le travail non-volume [clarification nécessaire]. Pour les réactions en phase gazeuse, la constante d`équilibre obtenue à partir de Go est basée sur les pressions partielles des gaz (KP). C`est tout aussi bien, car pour la plupart des réactions (celles qui ont lieu dans des solutions ou des mélanges gazeux) la valeur de ΔG dépend des proportions des différents composants de réaction dans le mélange; ce n`est pas une simple somme du type «produits moins réactifs», comme c`est le cas avec ΔH.
